Dette er en fremragende vare.

osmium

fra Wikipedia, den gratis encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
ejendomme
Generelt
Navn , symbol , atomnummer Osmium, Os, 76
Element kategori Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blok 8 , 6 , d
Udseende blålig grå
CAS -nummer

7440-04-2

EF -nummer 231-114-0
ECHA InfoCard 100.028.285
Massefraktion af jordens kuvert 0,01 ppm [1]
Atomisk [2]
Atommasse 190,23 (3) [3] og
Atomradius (beregnet) 130 (185) pm
Kovalent radius 128 pm
Elektronkonfiguration [ Xe ] 4 f 14 5 d 6 6 s 2
1. Ioniseringsenergi 8 . 43823 (20) eV [4] ≈ 814 . 17 kJ / mol [5]
2. Ioniseringsenergi 17. 0 (1,0) eV [4] ≈ 1 640 kJ / mol [5]
3. Ioniseringsenergi 25. 0 (1.6) eV [4] ≈ 2 410 kJ / mol [5]
4. Ioniseringsenergi 41 . 0 (1,7) eV [4] ≈ 3960 kJ / mol [5]
5. Ioniseringsenergi 55 . 0 (1.9) eV [4] ≈ 5 310 kJ / mol [5]
Fysisk [2]
Fysisk tilstand fast
Krystalstruktur sekskantet
massefylde 22,59 g / cm 3 [6]
Mohs hårdhed 7.
magnetisme paramagnetisk ( Χ m = 1,5 · 10 −5 ) [7]
Smeltepunkt 3400 ± 50 [8] K (ca. 3130 ° C)
kogepunkt 5273 K [9] (5000 ° C)
Molær volumen 8,42 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme 678 kJ / mol [9]
Fusionsvarme 31,8 kJ mol −1
Damptryk 2,52 Pa ved 3300 K.
Lydens hastighed 4940 m s -1 ved 293,15 K.
Specifik varmekapacitet 130 J kg −1 K −1
Elektrisk ledningsevne 10,9 · 10 6 A · V −1 · m −1
Varmeledningsevne 88 W m −1 K −1
Kemisk [2]
Oxidationstilstande −2, 0, 2, 3, 4 , 6, 8
Normalt potentiale 0,85 V (OsO 4 + 8H + + 8e -
→ Os + 4H 2 O)
Elektronegativitet 2.2 ( Pauling skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
184 Os 0,02% Stabil
185 Os {syn.} 93,6 d ε 1.013 185 Vedr
186 Os 1,58% > 2,0 · 10 15 a α 2.822 182 W.
187 Os 1,6% Stabil
188 Os 13,3% Stabil
189 Os 16,1% Stabil
190 Os 26,4% Stabil
191 Os {syn.} 15,4 d β - 0,314 191 Ir
192 Os 41,0 % Stabil
For andre isotoper se liste over isotoper
NMR egenskaber
Spin
Quantum
nummer I		 γ i
rad · T −1 · s −1		 E r (1H) f L kl
W = 4,7 T
i MHz
187 Os 1/2 6.161 · 10 6 1,22 · 10 −5 4,61
189 Os 3/2 2.076 · 10 7 0,00234 15.5
Sikkerhedsinstruktioner
GHS faremærkning [10]

pulver

02 - Meget / ekstremt brandfarlig 05 - Ætsende 07 - Forsigtig

fare

H- og P -sætninger H: 228 - 315 - 318 - 335
P: 210 - 261 - 280 - 302 + 352 - 305 + 351 + 338 [10]
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI -enheder .
Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Osmium ( Lydfil / lydprøve lytte ? / i ) er et kemisk element med elementets symbol Os og atomnummer 76; i det periodiske system af elementerne er det i den 8. gruppe, jerngruppen . Det er et hårdt, sprødt, stålblåt overgangsmetal og tilhører platinmetallerne . Med 462 GPa har osmium det højeste komprimeringsmodul af alle elementer, kun overgået af aggregerede diamantnanoroder , og med 22,6 g / cm 3 den højeste densitet .

Biologiske funktioner af osmium kendes ikke hos mennesker eller andre organismer . Teknisk set bruges osmium kun på grund af den høje pris, når holdbarhed og hårdhed er afgørende.

historie

Osmium, den tungeste homolog i den 8. gruppe i det periodiske system, blev opdaget i 1804 af Smithson Tennant sammen med iridium i resten af platin opløst i vandregier . Navnet ”osmium” stammer fra det radise-lignende lugt ( gammel græsk ὀσμή osmē ”lugt, stank”) af sin lave koncentration flygtige tetroxid . De to franske kemikere Louis-Nicolas Vauquelin og Antoine-François de Fourcroy opdagede dette metal i platin på samme tid og kaldte det ptène [11] .

Den første vigtige anvendelse af metallet var dets anvendelse som materiale til filamenter i glødelamper af Carl Auer von Welsbach i begyndelsen af ​​det 20. århundrede. Navnet på Osram -virksomheden stammer fra metallerne osmium og wolfram, der bruges til dette formål. I praksis havde brugen af ​​osmium imidlertid nogle ulemper. Udover den høje pris var den vanskelige behandling et særligt problem. Osmium er sprødt og kan ikke trækkes ind i tråde. Derfor blev filamenterne fremstillet ved sprøjtning af en osmiumholdig pasta og derefter afbrænding af de organiske komponenter. [12] Trådene opnået på denne måde var imidlertid for tykke til høje spændinger og også følsomme over for vibrationer og spændingsudsving. Efter kort tid blev de først erstattet af tantal og til sidst af wolfram. [13]

Ske

Naturligt osmium (to krystaller smeltet sammen) fra et flodleje på Hokkaidō

Med en andel på 1 · 10 −8 i jordskorpen er osmium meget sjældent. [14] Det er næsten altid med de andre platinmetaller ruthenium , rhodium , iridium , palladium og platin socialiseret . Osmium er ofte naturligt , men det findes også i bunden form som sulfid , selenid eller tellurid .

Med hensyn til osmiumaflejringer skelnes der mellem primære og sekundære aflejringer. Primære indskud er kobber , nikkel , chrom eller jern malm , som indeholder små mængder af platinmetaller i bundet form. Der er ingen enkeltstående osmiummalme. Ud over disse malme er der sekundære aflejringer eller sæbeaflejringer, hvor osmium og de andre platinmetaller forekommer naturligt. Metallerne blev skyllet ud af vandet efter forvitring og har - på grund af deres høje densitet - samlet sig på passende steder (se guld ). Osmium forekommer hovedsageligt i de naturlige legeringer Osmiridium og Iridosmium , som udover osmium hovedsageligt indeholder iridium og differentieres efter deres dominerende komponent.

De vigtigste aflejringer er platinmetalrige nikkelmalme i Canada ( Sudbury , Ontario ), Rusland ( Ural ) og Sydafrika ( Witwatersrand ). Sekundære aflejringer er placeret ved foden af ​​Ural, i Colombia , Etiopien og Borneo .

Osmium som mineral

Siden redefinitionen af ​​platingruppeelementmineraler og legeringer af Donald C. Harris og Louis J. Cabri i 1991 adresseres alle sekskantede legeringer med Os som hovedelement som osmium inden for det ternære system Os-Ir-Ru. Blandingskrystalmineralnavnene iridosmin , osmiridium og rutheniridosmium , som tidligere blev brugt parallelt, er blevet diskrediteret i overensstemmelse hermed og betragtes nu som sorter af osmium. [15]

Siden denne omdefinering er osmium blevet anerkendt som et uafhængigt mineral af International Mineralogical Association (IMA). [16] Ifølge systematikken for mineraler ifølge Strunz (9. udgave) er osmium klassificeret under systemnr. 1.AF.05 (elementer - metaller og intermetalliske forbindelser - platingruppeelementer (PGE) - rutheniumgruppe) [17] ( 8. udgave : Osmium serie I / A.05a ). Systematikken for mineraler ifølge Dana , der hovedsageligt bruges i engelsktalende lande , viser elementet mineral under systemnr. 02/01/02/01. [18]

I alt er mere end 200 lokaliteter for værdigt osmium og dets sorter kendt over hele verden (fra 2017). [19]

Udtræk og præsentation

Osmiumkrystalklynger dyrket ved kemiske transportreaktioner i gasfasen

Produktionen af ​​osmium er kompleks og finder sted i forbindelse med ekstraktion af andre ædle metaller, såsom guld eller platin . De metoder, der anvendes til dette, anvender de forskellige egenskaber ved de enkelte ædle metaller og deres forbindelser, hvorved elementerne gradvist adskilles fra hinanden.

Malme indeholdende ædle metaller eller anodeslam fra nikkel- eller guldminedrift bruges som udgangsmateriale. Malmen opløses først i aqua regia . Guld, palladium og platin går i opløsning, de andre platinmetaller og sølv forbliver tilbage. Sølvet reagerer i første omgang for at danne uopløseligt sølvchlorid , som kan fjernes med blycarbonat og salpetersyre (dannelse af sølvnitrat ). Rhodium kan opløses og adskilles som rhodium (III) sulfat ved smeltning med natriumhydrogensulfat og efterfølgende udvaskning . Derefter smeltes den resterende remanens med natriumperoxid , hvorved osmium og ruthenium opløses, og det uopløselige iridium forbliver. Når denne opløsning behandles med chlor, dannes de flygtige stoffer rutheniumtetroxid og osmiumtetroxid . Når der tilsættes alkoholisk kaustisk soda, opløses kun osmiumtetroxid og kan adskilles fra ruthenium på denne måde. Osmium udfældes som et kompleks med ammoniumchlorid og reduceres til sidst til metallisk osmium med hydrogen :

Osmium opnås kun i meget små mængder, produktionsmængden er omkring 100 kg om året på verdensplan. [1]

ejendomme

Fysiske egenskaber

Krystalstruktur af Os, a = 273,5 pm, c = 431,9 pm [20]
Osmium som smeltende perle

Metallisk osmium er et tungmetal, der skinner selv ved højere temperaturer og har en stålblå farve. Det krystalliserer i en sekskantet tæt pakning af kugler i rumgruppe P 6 3 / mmc (rumgruppe nr. 194) Skabelon: rumgruppe / 194 med gitterparametrene a = 273,5 pm, c = 431,9 pm og to formelenheder pr . celleenhed. [20]

Osmium er det element med den højeste densitet før iridium. Krystallografiske beregninger viser for osmium 22,59 g / cm3 og for iridium 22,56 g / cm3 [6] i uforarbejdet isotopforhold . Dette gør osmium til det tætteste naturligt forekommende element på jorden.

Af alle platinmetaller har osmium det højeste smeltepunkt og det laveste damptryk . Dens kompressionsmodul på 462 GPa er blandt de højeste af alle kendte elementer og forbindelser; dermed er den endnu mindre komprimerbar end diamant med 443 GPa , [21] kun aggregerede diamantnanoroder er endnu hårdere (op til 491 GPa ). Under overgangstemperaturen på 0,66 K [22] bliver osmium en superleder .

Kemiske egenskaber

Osmium er et af ædle metaller og er derfor inert. Det reagerer kun direkte med de ikke-metaller fluor , chlor og ilt . En reaktion mellem ilt og kompakt osmium finder kun sted, når det er rød varme . Afhængigt af reaktionsbetingelserne dannes osmiumtetroxid (mindre høje temperaturer, højt iltryk) eller osmiumtrioxid (kun stabilt i gasfasen [23] ). Fint opdelt osmium danner spor af meget giftigt osmiumtetroxid, selv ved stuetemperatur.

Osmium er uopløseligt i ikke-oxiderende mineralsyrer , selv aqua regia kan ikke opløse osmium ved lave temperaturer. Imidlertid kan stærke oxidationsmidler såsom koncentreret salpetersyre og varm svovlsyre samt alkaliske oxidationssmeltninger, såsom natriumperoxid og kaliumchloratsmeltninger, angribe osmium.

Isotoper

Der kendes i alt 34 isotoper og 6 atomisomerer af osmium, hvoraf de syv isotoper med masserne 184, 186, 187, 188, 189, 190 og 192 forekommer naturligt. 192 Os er den mest almindelige isotop med en andel på 40,78% [24] af naturligt osmium, 184 Os med 0,02% [24] den sjældneste. 186 Os er den eneste af de naturlige isotoper, der er radioaktive , men med en halveringstid på over 2 kvadrillion år er den kun svag. Ud over disse er der yderligere 27 kortvarige isotoper fra 162 Os til 196 Os, [24], der ligesom de kortlivede kerneisomerer kun kan fremstilles kunstigt.

De to isotoper 187 Os og 189 Os kan bruges til magnetiske resonansbilledundersøgelser . Af de kunstige nuklider bruges 185 Os (halveringstid 96,6 dage) og 191 Os (15 dage) som sporstoffer . Forholdet mellem 187 Os og 188 Os kan bruges i rhenium-osmium-kronometre til at bestemme alderen på jernmeteoritter , da 187 Re langsomt henfalder til 187 Os ( halveringstid : 4,12 · 10 10 år [24] ). [25]

brug

Osmium -samlestænger (fremstillet af presset og sintret pulver) foran jern og aluminiumstænger af samme vægt (1 troy ounce hver). Størrelsesforskellen illustrerer de forskellige tætheder af disse elementer.

På grund af sin sjældenhed, dens komplicerede fremstillingsproces og den tilhørende høje pris på 1.500 EUR pr. Gram, er der relativt få tekniske applikationer for elementet. [26] På grund af oxidernes høje toksicitet bruges osmium sjældent i ren tilstand. Hårde osmiumholdige legeringer af platinmetaller bruges i slibemidler og slidapplikationer , såsom i spidserne på springkuglepenne, fonografiske scanningsnåle, aksler og tapper i instrumentkonstruktion samt elektriske kontakter. En legering af 90% platin og 10% osmium forarbejdes til medicinske implantater og kunstige hjerteklapper og bruges i pacemakere . Nogle gange bruges osmium som en katalysator til hydrogenering . Osmium blev også brugt i en legering med wolfram i filamenterne af Osram -pærer.

bevis

Mulige tegn på osmium kan fremstilles via osmiumtetroxidet. Et simpelt bevis, men ikke anbefalet på grund af dets toksicitet, ville være via osmiumtetroxidets karakteristiske lugt. Imidlertid er kemiske beviser også mulige. En prøve indeholdende osmium bringes sammen på filterpapir med en benzidin- eller kaliumhexacyanoferratopløsning . Med benzidin bliver papiret violet i nærvær af osmiumtetroxid, med kaliumhexacyanoferrat lysegrønt. [27]

I moderne analyser er dette bevis ikke længere vigtigt; I dag kan osmium ikke kun detekteres ved hjælp af instrumentelle metoder som neutronaktiveringsanalyse , voltammetri , atomspektrometri eller massespektrometri [28] , men kan også bestemmes kvantitativt med høj nøjagtighed . NMR-spektroskopi og røntgendiffraktion muliggør strukturel analyse af organiske og uorganiske osmiumforbindelser.

Sikkerhedsinstruktioner

Metallisk osmium er ufarligt. [29]

Osmiumtetroxid er giftigt. Støv kan forårsage irritation af lungerne med hyperæmi op til lungeødem og føre til hud- eller øjenskade. [30] Da små mængder osmiumtetroxid altid dannes i luften fra pulveriseret metallisk osmium, tilrådes der også forsigtighed med denne form af elementet.

Metallisk osmium er meget brandfarligt som et findelt pulver eller støv , men ikke brandfarligt i kompakt form. For at slukke osmiumbrande må der anvendes metalbrandslukkere (klasse D) eller slukningspulver, der må under ingen omstændigheder bruges vand på grund af eksplosionsfaren fra det producerede brint . [10]

links

Forbindelser og komplekser i oxidationstilstanden fra -II til + VIII kendes, den mest stabile oxidationstilstand er + IV. Osmium er sammen med ruthenium og xenon et af de få grundstoffer, der når den højest kendte oxidationstilstand + VIII. Osmium danner forbindelser med de fleste ikke-metaller, såsom oxider , halogenider , sulfider , tellurider og phosphider .

Osmiumtetroxid

Osmiumtetroxid OsO 4 er den mest kendte forbindelse af osmium og en af ​​de få stabile forbindelser, hvor osmium har oxidationstilstanden + VIII. Forbindelsen dannes ved virkningen af ​​oxidationsmidler såsom salpetersyre på metallisk osmium. Det er et flygtigt fast stof, der har en meget stærk oxiderende effekt. I modsætning til mange andre oxidationsmidler kan reaktionen forløbe under stereokemisk kontrol. På grund af disse egenskaber har forbindelsen fundet nogle anvendelser på trods af dens høje toksicitet og høje pris. Osmiumtetroxid bruges ofte kun i katalytiske mængder.

Det bruges til fiksering og kontrastforbedring af lipider (fedtstoffer) og cellemembraner i elektronmikroskopi og til sikring af beviser ( fingeraftryk ). I organisk kemi bruges det som et oxidationsmiddel til cis- hydroxylering af alkener til vicinale dioler og i Jacobsen-Katsuki-reaktionen eller i Sharpless-epoxideringen til stereoselektiv epoxidering.

Andre osmiumforbindelser

Med ilt danner osmium yderligere forbindelser, oxiderne osmiumtrioxid OsO 3 og osmiumdioxid OsO 2 . Osmiumtrioxid er kun stabilt i gasfasen, hvorimod osmiumdioxid er et stabilt, højsmeltende faststof med en rutilstruktur .

Et stort antal forbindelser kendes med halogenerne fluor , chlor , brom og iod . De mulige oxidationstilstande for osmium spænder fra + VII for osmium (VII) fluorid til + I for osmium (I) iodid .

Desuden kendes forbindelser med arsen og svovl , som også forekommer i naturen og anerkendes som mineraler erlichmanit (OsS 2 ), osarsit (OsAsS) og omeiite (OsAs 2 ). [31]

Komplekse forbindelser

Ud over disse forbindelser kendes adskillige komplekse forbindelser . Osmaterne , anioniske komplekser af osmium, stammer fra osmiumtetroxidet. Mange komplekser i forskellige oxidationstilstande er også kendt med andre ligander, såsom ammoniak , carbonmonoxid , cyanid og nitrogenmonoxid . Osmiumkomplekset osmocen , der tilhører metallocenerne , kan dannes med organiske ligander, såsom cyclopentadien . Ud over klassiske komplekser, hvor hver metal-ligandbinding klart kan bestemmes, er der også ikke-klassiske komplekser. Disse har metalklynger, der består af flere osmiumatomer. Dens specifikke form kan bestemmes ved hjælp af Wade -reglerne .

litteratur

Weblinks

Commons : Osmium - album med billeder, videoer og lydfiler
Wiktionary: Osmium - forklaringer på betydninger, ordoprindelse, synonymer, oversættelser

Individuelle beviser

  1. ↑ a b Harry H. Binder: Leksikon over de kemiske elementer. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Værdierne for de atomare og fysiske egenskaber (infoboks) er (medmindre andet er angivet) hentet fra www.webelements.com (osmium) .
  3. ↑ CIAAW, standardatomvægte revideret 2013 .
  4. ↑ a b c d e Entry on osmium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Udg .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Abgerufen am 13. Juni 2020.
  5. ↑ a b c d e Eintrag zu osmium bei WebElements, https://www.webelements.com , abgerufen am 13. Juni 2020.
  6. ↑ a b JW Arblaster: Densities of Osmium and Iridium. In: Platinum Metals Review. 33, 1, 1989, S. 14–16; ( Volltext ; PDF; 209 kB).
  7. ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
  8. ↑ JW Arblaster: What is the True Melting Point of Osmium? In: Platinum Metals Review. 49, 4, 2005, S. 166–168; ( Volltext ; PDF; 610 kB); doi:10.1595/147106705X70264 .
  9. ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086 .
  10. ↑ a b c Eintrag zu Osmium, Pulver in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA , abgerufen am 9. April 2020. (JavaScript erforderlich)
  11. ↑ Rolf Haubrichs, Pierre-Léonard Zaffalon: Osmium vs. 'Ptène': The Naming of the Densest Metal . In: Johnson Matthey Technology Review . Nr.   61 , 2017, doi : 10.1595/205651317x695631 ( matthey.com ).
  12. ↑ Glühlampe bei wissen.de
  13. ↑ 100 Jahre Osram. September 2006 (PDF; 4,9 MB), S. 16.
  14. ↑ Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie. Band 1, 9. Auflage. dtv-Verlag, 2000, ISBN 3-423-03217-0 .
  15. ↑ Donald C. Harris, Louis J. Cabri: Nomenclature of platinum-group-element alloys: Review and revision . In: The Canadian Mineralogist . Band   29 , 1991, S.   231–237 ( rruff.info [PDF; 738   kB ; abgerufen am 1. Januar 2018]).
  16. ↑ IMA/CNMNC List of Mineral Names; July 2019 (PDF 1,67 MB; Osmium siehe S. 144)
  17. ↑ IMA/CNMNC List of Mineral Names; 2009 (PDF 1,8 MB, Osmium siehe S. 211).
  18. ↑ Webmineral – Minerals Arranged by the New Dana Classification. 01.02.02 Osmium group (Space Group P63/mmc)
  19. ↑ Fundortliste für Osmium beim Mineralienatlas und bei Mindat
  20. ↑ a b K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente. In: Acta Crystallographica. B30, 1974, S. 193–204; doi:10.1107/S0567740874002469 .
  21. ↑ Osmium is Stiffer than Diamond . In: Physical Review Focus. 27. März 2002.
  22. ↑ Physikalische Eigenschaften von Osmium bei webelements.com (engl.)
  23. ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds . CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9 , S.   3689 ( eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  24. ↑ a b c d G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. In: Nuclear Physics. Band A 729, 2003, S. 3–128. doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
  25. ↑ JL Birck, M. Roy-Barman, CJ Allegre: The Rhenium Osmium Chronometer: The Iron Meteorites Revisited. In: Meteoritics. 26, 1991, S. 318; (Volltext) ; Preprint .
  26. ↑ Rohstoffrisikobewertung – Platingruppenmetalle . In: Deutsche Rohstoffagentur (Hrsg.): DERA Rohstoffinformationen . Nr.   26 . Berlin 2014, ISBN 978-3-943566-20-8 , S.   44 .
  27. ↑ NA Tananaeff, AN Romanjuk: Tüpfelmethode zum Nachweis von Osmium . Analytisches Laboratorium des Kiewer Industrie-Institutes, 1936.
  28. ↑ Seo JH, Sharma M, Osterberg EC, Jackson BP: Determination of Osmium Concentration and Isotope Composition at Ultra-low Level in Polar Ice and Snow. , Anal Chem. 2018 May 1;90(9):5781-5787, PMID 29627976
  29. ↑ AIG McLaughlin, R. Milton, Kenneth MA Perry: Toxic Manifestations of Osmium Tetroxide . In: British Journal of Industrial Medicine . Band   3 , Nr.   3 , Juli 1946, S.   183–186 , PMID 20991177 , PMC 1035752 (freier Volltext).
  30. ↑ Datenblatt Osmium (PDF) bei Merck , abgerufen am 19. Januar 2011.
  31. ↑ Malcolm Back, William D. Birch, Michel Blondieau und andere: The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: March 2020. (PDF; 2,44 MB) In: cnmnc.main.jp. IMA/CNMNC, Marco Pasero, März 2020, abgerufen am 18. April 2020 (englisch).
Abgerufen von „ https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium&oldid=214500579 “