palladium

fra Wikipedia, den gratis encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
ejendomme
Generelt
Navn , symbol , atomnummer Palladium, Pd, 46
Element kategori Overgangsmetaller
Gruppe , periode , blok 10 , 5 , d
Udseende sølvfarvet, hvid, metallisk
CAS -nummer

7440-05-3

EF -nummer 231-115-6
ECHA InfoCard 100.028.286
Massefraktion af jordens kuvert 0,011 ppm [1]
Atomisk [2]
Atommasse 106,42 (1) [3] et al
Atomradius (beregnet) 140 (169) pm
Kovalent radius 139 pm
Van der Waals radius 163 pm
Elektronkonfiguration [ Kr ] 4 d 10 5 s 0
1. Ioniseringsenergi 8 . 336 839 (10) eV [4] ≈ 804 38 kJ / mol [5]
2. Ioniseringsenergi 19. 43 (12) eV [4] ≈ 1 875 kJ / mol [5]
3. Ioniseringsenergi 32 . 93 eV [4] ≈ 3 177 kJ / mol [5]
4. Ioniseringsenergi 46 . 0 (1,7) eV [4] ≈ 4438 kJ / mol [5]
5. Ioniseringsenergi 61 . 0 (1.9) eV [4] ≈ 5 886 kJ / mol [5]
Fysisk [2]
Fysisk tilstand fast
Krystalstruktur Kubisk område-centreret
massefylde 11,99 g / cm 3 (20 ° C ) [6]
Mohs hårdhed 4,75
magnetisme paramagnetisk ( Χ m = 8,0 · 10 −4 ) [7]
Smeltepunkt 1828,05 K (1554,9 ° C)
kogepunkt 3233 K [8] (2960 ° C)
Molær volumen 8,56 10 −6 m 3 mol −1
Fordampningsvarme 380 kJ / mol [8]
Fusionsvarme 16,7 kJ mol −1
Lydens hastighed 3070 m s −1
Elektrisk ledningsevne 9,26 · 10 6 A · V −1 · m −1
Varmeledningsevne 72 W m −1 K −1
Kemisk [2]
Oxidationstilstande 0, +2 , +4
Normalt potentiale 0,915 V
(Pd 2+ + 2 e - → Pd)
Elektronegativitet 2,20 ( Pauling skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
102 Pd 1,02% Stabil
103 Pd {syn.} 16.991 d ε 0,543 103 Rh
104 Pd 11,14% Stabil
105 Pd 22,33% Stabil
106 Pd 27,33% Stabil
107 Pd {syn.} 6,5 · 10 6 a β - 0,033 107 Ag
108 Pd 26,46% Stabil
109 Pd {syn.} 13.7012 timer β - 1.116 109 Ag
110 Pd 11,72% Stabil
For andre isotoper, se listen over isotoper
NMR egenskaber
Spin
Quantum
nummer I		 γ i
rad · T −1 · s −1		 E r (1H) f L kl
W = 4,7 T
i MHz
105 Pd 5/2 1,23 · 10 7 0,000253 4,58
Sikkerhedsinstruktioner
GHS faremærkning [9]
ingen GHS -piktogrammer
H- og P -sætninger H: ingen H-sætninger
P: ingen P-sætninger [9]
Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI -enheder .
Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Palladium er et kemisk element med grundsymbolet Pd og atomnummeret 46. ​​Det sjældne, sølvhvide overgangsmetal udgør sammen med platin , rhodium , ruthenium , iridium og osmium gruppen af platinmetaller , grå til sølv- hvide metaller med relaterede kemiske og fysiske egenskaber. I det periodiske system er det i 5. periode og 10. gruppe eller nikkelgruppe . Det plejede at blive klassificeret i den 8. undergruppe .

Metallet blev opdaget i 1802 af William Hyde Wollaston , der studerede metoder til behandling af platinmalme. Han opkaldte den efter den dengang lige opdagede asteroide Pallas , som på det tidspunkt blev antaget at være en planet. Asteroiden blev til gengæld opkaldt efter epitetet til den græske gudinde Athena .

Ud over platin og rhodium er palladium et økonomisk vigtigt platinmetal og bruges i store mængder til fremstilling af trevejskatalysatorer . Det bruges også inden for elektronik, tandpleje, brændselsceller og mange andre områder, såsom smykkeindustrien, hvor det er legeret med guld for at danne hvidt guld. Der er fundet omfattende aflejringer i Sydafrika i Bushveld -komplekset , i Stillwater -komplekset i Montana og i Ontario , Rusland og Filippinerne , hvor det forekommer hjemmehørende i guld- og platinmetaller.

historie

William Hyde Wollaston, omkring 1820-1824.

Palladium blev ubevidst brugt som en bestanddel af platinumlegeringer af de præ-columbianske indianere i Ecuador og Colombia . Der blev fundet en række platinsmykker, der indeholdt omkring 85% platin, 7% jern og 4,6% af en blanding af platinmetallerne palladium, rhodium og iridium samt kobber . [10]

William Hyde Wollaston opdagede palladium i en sydamerikansk platinmalm i 1802. Han havde opløst malmen i aqua regia og derefter neutraliseret opløsningen med natriumhydroxid . Derefter udfældede han platinet med ammoniumchlorid som ammoniumhexachloroplatinat og adskilte det. Ved at tilføje kviksølvcyanid til den resterende opløsning opnåede Wollaston palladiumcyanid , hvorfra han opnåede metallisk palladium ved opvarmning. [11] [12]

Thomas Graham, litografi af Rudolf Hoffmann, 1856.

Allerede i 1866 bemærkede Thomas Graham den forbløffende lagerkapacitet for findelt palladium for brint , som kan optage omkring 900 gange sit eget volumen af ​​hydrogengas ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk. [13] Dette førte til antagelsen om, at brint var et meget flygtigt metal, og at palladium med det vedlagte hydrogen var en legering af dette flygtige metal. [13]

Francis Clifford Phillips , en amerikansk kemiker, opdagede den støkiometriske oxidation af ethen til acetaldehyd ved hjælp af palladium (II) chlorid i 1894, da han studerede oxidation af naturligt forekommende kulbrinter. [14] Mod slutningen af ​​1950'erne omdannede Wacker-Chemie den støkiometriske reaktion, som Phillips fandt, til en katalytisk variant i Wacker-Hoechst-processen . [15] I den metode, hvorved hvert år produceres millioner af tons acetaldehyd og dets nedbrydningsprodukt eddikesyre, begyndte den kemiske industri at bruge en palladiumkatalysator i en kommerciel anvendelse. Det var også den første store homogene katalytiske proces.

Fra slutningen af ​​1960'erne blev palladiumsalte brugt til koblingsreaktioner . Fra dette udviklede vigtige reaktioner for organisk kemi såsom Heck -reaktionen , Stille -koblingen , Suzuki -koblingen eller Negishi -koblingen . Tre af de involverede forskere, Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi og Akira Suzuki , modtog 2010 Nobelprisen i kemi for dette. [16]

Elektrokemiske adsorptionsforsøg i 1989 af Martin Fleischmann og Stanley Pons med palladium- deuterium-systemet blev kendt under udtrykket " kold fusion " og skabte overskrifter rundt om i verden. Den "kolde fusion" af deuterium, som angiveligt blev udløst af palladium, var i kort tid en videnskabelig fornemmelse med håb om, at dette kunne give en praktisk talt uudtømmelig energikilde. [17] [18]

Ske

→ Platinmetaller / tabeller og grafer

Palladium produktion 2005

Metallisk palladium og legeringer indeholdende palladium findes hovedsageligt i flodsedimenter som geologiske sæber i Ural , Australien , Etiopien og i Nord- og Sydamerika . Men de er stort set blevet udnyttet i årtier.

I dag er det mest udvundet af nikkel- og kobbermalm . I 2011 kom omkring 41% (85.000 kg) fra russisk produktion, efterfulgt af Sydafrika med omkring 37,5% (78.000 kg). Canada fulgte langt efter med knap 9% (18.000 kg) og USA med 6% (12.500 kg). I "platinmetalkoncernen" (platin, palladium, iridium, osmium, rhodium og ruthenium) har Sydafrika mere end 95% af verdens reserver med 63 millioner kilo ud af 66 millioner kilo på verdensplan.

Med bortskaffelse af udrangerede køretøjer vil andelen af ​​genanvendt palladium fra katalysatorerne stige. Palladium kan selektivt adskilles fra andre metaller fra saltsyreopløsninger ved hjælp af di-n-hexylsulfid .

ejendomme

Fysiske egenskaber

Palladium, 99,99% ren

Palladium er et metal . Det har platinmetallernes laveste smeltepunkt og er også det mest reaktive. Det reagerer imidlertid ikke med ilt ved stuetemperatur. Den bevarer sin metalliske glans i luften og gør ikke plet. Når den opvarmes til omkring 400 ° C, bliver den stålblå på grund af dannelsen af ​​et oxidlag af palladium (II) oxid . Ved ca. 800 ° C nedbrydes oxidet igen, hvorved overfladen igen bliver lys. I glødet tilstand er den blød og sej , men når den er kold , øges styrken og hårdheden hurtigt ( hærdning ). Det er da betydeligt sværere end platin. Ved temperaturer over 500 ° C er palladium følsom over for svovl og svovlforbindelser, såsom gips . Palladium (II) sulfid dannes , hvilket fører til sprødhed af palladium og palladiumlegeringer. [19]

Kemiske egenskaber

Palladium er et ædelmetal , selvom det er betydeligt mere reaktivt end dets beslægtede element platin: Det opløses i salpetersyre og danner palladium (II) nitrat Pd (NO 3 ) 2 . Det opløses også i aqua regia og i varm koncentreret svovlsyre . I saltsyre opløses det langsomt, når luft udsættes for dannelsen af ​​en palladiumchlorid-anion ((PdCl 4 2− ). Palladiums ædelmetalkarakter er sammenlignelig med det i det tilstødende sølv . I saltsyre skyldes det ikke ædelmetal) til dannelse af let opløselige palladiumchloridforbindelser.I en fugtig atmosfære i nærvær af svovl vil plette overfladen af ​​palladium.

Palladium har den højeste absorptionskapacitet af alle grundstoffer til brint . Denne grundlæggende opdagelse går tilbage til Thomas Graham i 1869. Ved stuetemperatur kan den binde 900 gange, palladiumsort (findelt sort palladiumpulver) 1200 gange og kolloidale palladiumopløsninger 3000 gange sit eget volumen. Brintoptagelsen kan beskrives som opløsning af hydrogen i metalgitteret og som dannelsen af ​​et palladiumhydrid med den omtrentlige sammensætning Pd 2 H. [20]

Det tager normalt +2 og +4 oxidationstilstande. Forbindelser med den tilsyneladende oxidationstilstand +3 er for det meste blandede forbindelser Pd (II) / Pd (IV). Oxidationstrin af palladium var stabiliseret i form af NaPdF 4. Dette kompleks syntetiseres under højt tryk, forbindelser af elpasolit type A 2 BPdF 6 , hvor A og B er forskellige alkalimetaller, opnås via faststofreaktioner. [21] Disse forbindelser viser en stærk tendens til disproportionering i Pd (II) / Pd (IV) forbindelser. Endvidere blev trivalent palladium vist som en relativt stabil lanthan palladiumoxid med sammensætningen LaPdO 3. [22]

I nyere undersøgelser kunne hexavalent palladium også vises. Oxidationstilstandene 0 [Pd (PR 3 ) 4 ], +1 eller +5 er også mulige. [23]

brug

Fint opdelt palladium er en glimrende katalysator til at accelerere kemiske reaktioner , især hydrogenering og dehydrogenering (tilsætning og eliminering af hydrogen) samt til krakning af carbonhydrider . [24]

Anvendes som katalysator

Lindlar katalysator

En Lindlar -katalysator er en heterogen kontakt bestående af palladium afsat på calciumcarbonat . Palladiumindholdet i den understøttede katalysator er ca. 5%. For at reducere den katalytiske aktivitet forgiftes palladium f.eks. Med bly , svovl eller quinolin . Det bruges til at hydrogenere alkyner til alkener , for eksempel til at reducere phenylacetylen til styren uden yderligere reduktion til alkaner, og er opkaldt efter dets opfinder Herbert Lindlar .

Trevejskatalysator

Trevejs-katalysatorer samtidigt fjerne nitrogenoxider , carbonmonoxid og carbonhydrider fra bilos. Katalysatorerne indeholder ofte platin, palladium og rhodium, hvor palladium katalyserer oxidationen af ​​kulilte til kuldioxid og oxidationen af ​​kulbrinter til kuldioxid og vand. [26] [27] Katalysatorer, der kun indeholder palladium og rhodium, er også almindelige.

Wacker-Hoechst-proces

Palladium (II) chlorid anvendes som katalysator i Wacker-Hoechst-processen . Et anionisk palladium (II) -ethenkompleks, trichloridoethylenpalladinat (II) anionen, der svarer til Zeises salt, dannes af palladium (II) chlorid, ethene og en chloridion. Ethenet ligand har en stærk trans virkning , hvilket svækker bindingen af trans-chlorid ligand og muliggør tilsætningen af vand, mens forskydning af et chloridion. Denne udveksling skaber i sidste ende et anionisk ethylen-hydroxokompleks igen. Ved at indsætte ethenliganden i Pd-OH-bindingen og tilsætte vand dannes et 2-hydroxyethylkompleks. [28] I sidste ende producerer eliminering af acetaldehyd og to hydrogenioner metallisk palladium, som reoxideres af kobber (II) salte. De resulterende kobber (I) salte kan reoxideres af luft i nærvær af syre.

Delreaktionerne kan repræsenteres som koblede delreaktioner: [28]

Deltrin af Wacker-oxidationen

Rosenmund kontakt

Den Rosenmund kontakt er en katalysator fremstillet ved reduktion palladium (II) chlorid i nærvær af BaSO4. [29] Det bruges i Rosenmund -reduktionen , en hydrogeneringsproces, hvor et acylchlorid reduceres til aldehydet . Reaktionen blev opkaldt efter Karl Wilhelm Rosenmund , der først rapporterede det i 1918. Bariumsulfat fungerer som en metalbærer og begrænser palladiumets aktivitet og forhindrer således en reduktion ud over aldehydets niveau. Aktiviteten af ​​palladium kan reduceres yderligere ved tilsætning af katalysatorgifte, såsom thiourinstof .

Brug i smykkeindustrien

Anvendelse i den kemiske industri

  • Platindigel (80% Pt, 20% Pd)
  • Brint diffunderer gennem varmt palladiumark med næsten ingen modstand, hvilket gør det velegnet til rengøring af brint eller adskillelse af brint fra gasblandinger [31] . I varmt palladium har brint en høj diffusivitet . [32]
  • Lagringsmedium til brint, da det kan optage meget store mængder brint. Af denne grund blev det også brugt som katodemateriale i de berygtede eksperimenter med Fleischmann og Pons med kold fusion (og talrige opfølgende forsøg).

Medicinsk brug

  • Proteser [33]
  • Medicinske instrumenter
  • Implantat belægninger

Den biologiske effektivitet af palladiumkomplekset bis (diphenylphosphino) -2-ethylpyridylpalladium (II) chlorid mod Mycobacterium tuberculosis med samtidig inhibering af HIV-1-proteasen kan påvises in vitro . Dette ville lette behandlingen af hiv , som ofte kompliceres af co-infektion med Mycobacterium tuberculosis. [34]

Andre anvendelser

  • Kontaktmateriale til relæer i kommunikationssystemer
  • Elektrodematerialer til brændselsceller og tændrør (luftfart)
  • Pd / Ni -legeringer som erstatning for guld i den elektriske industri (f.eks. I den galvaniske belægning af kontakter)
  • Nanoteknologi (fungerer som en katalysator, f.eks. Til at skabe molekylære forbindelser) [32]
  • p-kontakt til galliumnitridbaserede halvlederkomponenter
  • til legering af materialet titanium , som grade 7 og grade 11 legering [35]
  • i GASFET sensorer som en port
  • I printpladebelægningen : Plasten, nogle gange bare boringer ( spiring ), er belagt med palladium for at påføre et nikkel- eller kobberlag.
  • I 2011 blev et ekstremt modstandsdygtigt, amorft materiale - såkaldt metallisk glas - produceret med hovedkomponenten (ca. 40%) palladium, som ikke har den sprødhed, der er typisk for denne klasse af materialer. [36]
  • Hydrodechlorering af organochlorforbindelser i grundvand [37]

Palladium pris

Sovjetiske palladiummønter

Navnet på palladium, der handles på børsen, er XPD. Det internationale værdipapiridentifikationsnummer er ISIN XC0009665529.

links

Forbindelser med palladium med et metal oxidationstal på 0, +2, +4 og +5 er kendt. Som med nikkel og platin kendes en række forbindelser (ofte komplekser ), hvor metallet koordineres på en firkantet plan af fire ligander . [23]

Sikkerhedsinstruktioner

Palladium er ikke brandfarlig i sin kompakte form, men det er meget brandfarligt som pulver eller støv. [9] Vand, kuldioxid eller skum kan bruges som slukningsmidler. Palladium er et tungmetal, men der er ingen tegn på akut toksicitet.

bevis

Palladium (II) udfældes kvantitativt af dimethylglyoxim fra opløsninger af fortyndede mineralsyrer ved en pH -værdi på ca. 2 som bis (dimethylglyoximato) palladium (II) og opløses i basiske opløsninger ved en pH -værdi større end 9. Dimethylglyoxim -nikkelkomplekset har samme sammensætning som palladiumkomplekset, men det opløses i syrer og tillader således analytisk adskillelse af palladium og nikkel. [38]

Filatelisk

Med den første udstedelsesdato 6. juni 2019, som gav German Post AG , et frimærke i serien microworlds pålydende værdi på 85 euro cent ud. Mærkebilledet viser et mikrofotografi med 230x forstørrelse af det krystallinske palladium. Designet kommer fra grafisk designer Andrea Voß-Acker fra Wuppertal. [39]

Weblinks

Commons : Palladium -album med billeder, videoer og lydfiler
Wiktionary: Palladium - forklaringer på betydninger, ordoprindelse, synonymer, oversættelser

Individuelle beviser

  1. ^ Harry H. Binder: Leksikon for de kemiske grundstoffer. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Værdierne for ejendommene (infoboks) er hentet fra www.webelements.com (palladium) , medmindre andet er angivet.
  3. ↑ CIAAW, standardatomvægte revideret 2013 .
  4. ↑ a b c d e Entry on palladium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Udg .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Hentet 11. juni 2020.
  5. ↑ a b c d e Entry on palladium at WebElements, https://www.webelements.com , adgang til den 11. juni 2020.
  6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementernes kemi. 1. udgave. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1469.
  7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 til E-145. Værdier der er baseret på g / mol og angivet i cgs -enheder. Den her angivne værdi er SI -værdien beregnet ud fra den uden måleenhed.
  8. ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerede værdier for kogepunkter og entalpier ved fordampning af elementer i håndbøger. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
  9. ↑ a b c Indgang på palladium i GESTIS -stofdatabasen i IFA , adgang til den 25. april 2017. (JavaScript kræves)
  10. ↑ Christopher W. Corti: Smykkelegeringer - Fortid, nutid og fremtid. , Keynote på Jewellery Materials Congress, 8. og 9. juli 2019, Goldsmiths 'Hall, London.
  11. ^ William Hyde Wollaston: På et nyt metal, fundet i Crude Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 94, 1. januar 1804, s. 419-430; doi: 10.1098 / rstl.1804.0019 ( fuld tekst ).
  12. ^ William Hyde Wollaston: Om opdagelsen af ​​Palladium; Med observationer om andre stoffer fundet med Platina. I: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 95, 1. januar 1805, s. 316-330; doi: 10.1098 / rstl.1805.0024 ( fuld tekst ).
  13. ^ A b Thomas Graham: Om forholdet mellem brint og palladium. I: Proceedings of the Royal Society of London. 17, 1869, s. 212-220, doi: 10.1098 / rspl.1868.0030 .
  14. ^ Francis C. Phillips, Am. Chem. J., 1894, 16, s. 255-277.
  15. ^ Reinhard Jira: Acetaldehyd fra ethylen - et tilbageblik på opdagelsen af ​​Wacker -processen. I: Angewandte Chemie. 121, 2009, S. 9196–9199, doi:10.1002/ange.200903992 .
  16. ↑ The Nobel Prize in Chemistry 2010 was awarded jointly to Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi and Akira Suzuki "for palladium-catalyzed cross couplings in organic synthesis." , Informationen der Nobelstiftung zur Preisverleihung 2010.
  17. ↑ Frank Close: Das heisse Rennen um die kalte Fusion . Springer, Basel, 1990, ISBN 978-3-0348-6141-0 , S. 90–156.
  18. ↑ John R. Huizenga: Cold Fusion. The Scientific Fiasco of the Century . Oxford University Press, Oxford 1993, ISBN 0-19-855817-1 .
  19. ↑ Günther Rau, Reinhold Ströbel: Die Metalle: Werkstoffkunde mit ihren chemischen und physikalischen Grundlagen. 1999, ISBN 3-929360-44-6 , S. 66.
  20. ↑ JG Aston, Paul Mitacek, Jr.: Structure of hydrides of palladium. In: Nature . (London, United Kingdom), 195, 1962, S. 70–71.
  21. ↑ Alain Tressaud, Slimane Khairoun, Jean Grannec, Jean Michel Dance, P. Hagenmuller: Palladium compounds with +III oxidation state. In: Journal of Fluorine Chemistry. 29, 1985, S. 39, doi:10.1016/S0022-1139(00)83274-1 .
  22. ↑ Seung-Joo Kim, Sylvain Lemaux, Gérard Demazeau, Jong-Young Kim, Jin-Ho Choy: LaPdO 3 : The First Pd(III) Oxide with the Perovskite Structure. In: Journal of the American Chemical Society. 123, 2001, S. 10413–10414, doi:10.1021/ja016522b .
  23. ↑ a b AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Lehrbuch der Anorganischen Chemie . 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , S. 1726–1739.
  24. ↑ Jie Jack Li, Gordon W. Gribble: Palladium in Heterocyclic Chemistry: A Guide for the Synthetic Chemist. 2007, ISBN 978-0-08-045117-6 .
  25. ↑ Khaled Belkacemi, Safia Hamoudi: Low Trans and Saturated Vegetable Oil Hydrogenation over Nanostructured Pd/Silica Catalysts: Process Parameters and Mass-Transfer Features Effects. In: Industrial & Engineering Chemistry Research. 48, 2009, S. 1081–1089, doi:10.1021/ie800559v .
  26. ↑ Guido Kickelbick: Chemie für Ingenieure. Pearson Deutschland, 2008, ISBN 978-3-8273-7267-3 , S. 155 ( eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  27. ↑ Dusan Gruden: Umweltschutz in der Automobilindustrie: Motor, Kraftstoffe, Recycling . Vieweg-Teubner, Wiesbaden, 2008, ISBN 978-3-8348-0404-4 , S. 150–151.
  28. ↑ a b Dirk Steinborn: Grundlagen der metallorganischen Komplexkatalyse. Teubner, Wiesbaden 2007, ISBN 978-3-8351-0088-6 , S. 283–292.
  29. ↑ Karl W. Rosenmund: Über eine neue Methode zur Darstellung von Aldehyden. 1. Mitteilung. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 51, 1918, S. 585–593, doi:10.1002/cber.19180510170 .
  30. ↑ Pd-Folie (abgerufen am 7. Februar 2020)
  31. ↑ Volker Höllein: Palladiumbasierte Kompositmembranen zur Ethylbenzol- und Propan-Dehydrierung (PDF; 7,7 Mb). Dissertation . Friedrich-Alexander-Universität Erlangen-Nürnberg , 2004.
  32. ↑ a b Helmholtz-Zentrum für Umweltforschung – UFZ: Chancen und Risiken von nanoskaligen Katalysatoren zur Wasserreinigung. (PDF; 102 kB), Januar 2009.
  33. ↑ gbu-net.de: Palladium als Zahnfüllungsmaterial ( Memento vom 2. November 2012 im Internet Archive ).
  34. ↑ Ntombenhle H. Gama, Afag YF Elkhadir, Bhavna G. Gordhan, Bavesh D. Kana, James Darkwa, Debra Meyer: Activity of phosphino palladium(II) and platinum(II) complexes against HIV-1 and Mycobacterium tuberculosis. In: BioMetals. 29, 2016, S. 637–650, doi:10.1007/s10534-016-9940-6 .
  35. ↑ metaltec.de: Titanlegierung Ti Grade 7 , abgerufen am 27. Mai 2013.
  36. ↑ nextbigfuture.com: Metallic Glass stronger and tougher than steel follow up. , 10. Januar 2011.
  37. ↑ Detlev Fritsch, Karsten Kuhr, Katrin Mackenzie, Frank-Dieter Kopinke: Hydrodechlorination of chloroorganic compounds in ground water by palladium catalysts. In: Catalysis Today. 82, 2003, S. 105–118, doi:10.1016/S0920-5861(03)00208-6 .
  38. ↑ Kálmán Burger, David Dyrssen, Lars Johansson, Bertil Norén, Jon Munch-Petersen: On the Complex Formation of Palladium with Dimethylglyoxime . In: Acta Chemica Scandinavica. 17, 1963, S. 1489–1501, doi:10.3891/acta.chem.scand.17-1489 .
  39. ↑ Mikrowelten Palladium , Mitteilung des Bundesfinanzministeriums.
Abgerufen von „ https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Palladium&oldid=214461385 “