Sølvklorid

fra Wikipedia, den gratis encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Krystalstruktur
Strukturformel af sølvchlorid
__ Ag + __ Cl -
Krystal system

kubisk

Rumgruppe

Fm 3 m (nr. 225) Skabelon: Rumgruppe / 225

Gitterparametre

a = 554,91 pm [1]

Koordinationsnumre

Ag [6], Cl [6]

Generel
Efternavn Sølvklorid
andre navne
  • Sølv (I) chlorid
  • Klorsølv
  • Horn sølv
Forholdsformel AgCl
Kort beskrivelse

farveløse krystaller, pulver fremstår hvidt [3]

Eksterne identifikatorer / databaser
CAS -nummer7783-90-6
EF -nummer 232-033-3
ECHA InfoCard 100.029.121
PubChem 24561
Wikidata Q216918
ejendomme
Molar masse 143,32 g mol −1
Fysisk tilstand

fast

massefylde

5,56 g cm −3 [4]

Smeltepunkt

455 ° C [4]

kogepunkt

1550 ° C [4]

Damptryk

1,3 t Pa (912 ° C) [4]

opløselighed

praktisk talt uopløseligt i vand (1,88 mg · l −1 ved 25 ° C) [4]

Dipol øjeblik

6,08 (6) D [5] (2,0 · 10 −29 C · m )

Brydningsindeks

2.0668 [6]

Sikkerhedsinstruktioner
GHS faremærkning [4]
05 - Ætsende 09 - Miljøfarligt

Opmærksomhed

H- og P -sætninger H: 290 - 410
P: 273 - 390 - 501 [4]
MAK

0,01 mg m −3 [4]

Toksikologiske data

> 5110 mg kg −1 ( LD 50 , mus , oral ) [7]

Termodynamiske egenskaber
ΔH f 0

−127,01 (5) kJ / mol [8]

Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI -enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser . Brydningsindeks: Na-D-linje , 20 ° C

Sølvchlorid [også: sølv (I) chlorid] kan betragtes som sølvsaltet af saltsyre (HCl); Som ædelmetal opløses sølv imidlertid ikke i saltsyre; i stedet dannes sølvchlorid af vandopløselige sølvforbindelser, såsom sølvnitrat og chloridioner .

ejendomme

Sølvklorid
Sølvklorid
med og uden ammoniakvand

Sølvchlorid er et hvidt, mikrokrystallinsk, lysfølsomt stof med et smeltepunkt på 455 ° C og et kogepunkt på 1550 ° C. [9] Sølvchlorid er sparsomt opløseligt i vand som i salpetersyre . [10] Dens opløselighedsprodukt er 2 ∙ 10 −10 mol 2 / l 2 . Det opløses imidlertid meget let med kompleks dannelse i ammoniak- , natriumthiosulfat- og kaliumcyanidopløsninger . Dette danner [Ag (NH 3 ) 2 ] + , [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3− og [Ag (CN) 2 ] - . [9] Den krystalgitterparametrene af sølvchlorid (såvel som for sølv fluorid AGF og sølvbromid AgBr, men ikke sølviodid Agl) svarer til salt gitter . [9]

Ske

Sølvchlorid forekommer naturligt som mineralet chlorargyrit . [11]

brug

Anvendes til langsigtet inaktivering af bakterier i drikkevandsbeholdere.

I laboratoriet bestemmes sølvindholdet i prøver ved vægtanalyse (gravimetrisk) eller dimensionsanalyse (titrimetrisk) på grund af den lave vandopløselighed via udfældning af sølvchlorid. [9]

Sølvhalogenider nedbrydes ved lys til det tilsvarende elementære halogen og metalliske sølv. De bruges derfor til det lysfølsomme lag af fotografiske film, plader og papirer. [9] Sølvklorid er mindre lysfølsom end det kemisk lignende sølvbromid AgBr, der normalt bruges til fotografering.

En meget vigtig anvendelse af sølvchlorid til elektrokemi er den i sølv-sølvchlorid-referenceelektroder , da disse ikke kan polariseres og dermed muliggøre uforfalskede målinger. Da kviksølv i stigende grad bliver forbudt fra laboratoriet og teknologien, erstattes de kalomelelektroder , der ofte blev brugt tidligere, for det meste af Ag / AgCl -elektroder, så disse nu bruges hyppigst.

En sådan elektrode kan fremstilles ved elektrokemisk oxidation af en sølvtråd i saltsyre : Hvis for eksempel to sølvtråde er nedsænket i saltsyre, og en spænding (1-2 V, 20-300 s) påføres, anoden ( forbundet til den positive pol) er også forbundet Sølvklorid dækket

Denne proces sikrer, at alt produceret sølvchlorid er i elektrisk kontakt med elektroden.

AgCl bruges også som elektrolyt på EKG -elektroder .

bevis

I modsætning til sølvhalogeniderne AgBr og AgI opløses sølvchlorid i fortyndet ammoniakopløsning og danner et kompleks : [9]

Kompleksering af sølvchlorid med ammoniak til dannelse af et diamminsølvkompleks
Sølvchlorid reagerer med overskydende ammoniak til dannelse af diamminsølv (I) komplekse ioner og chloridioner.

Analoge opløselige komplekser dannes også med cyanid eller thiocyanat, således at sølvchlorid opløses. [9] sølvchlorid i koncentreret saltsyre til dannelse af chlorkomplekset [Cl -AgCl] - delvist opløseligt, så man bør bruge overskydende saltsyre under udfældningen af ​​AgCl nr. [10]

For eksempel kan uopløseligt sølvsalt udskilles fra amminkomplekset med sulfid:

Diamminsølv (I) ioner reagerer med sulfidioner til dannelse af sølvsulfid og ammoniak.

Individuelle beviser

  1. David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Krystallografiske data om mineraler, s. 4-157.
  2. indtastning på sølvchlorid i cosing database EU-Kommissionen, adgang den 28. december 2020.
  3. http://www.seilnacht.com/Lexikon/Chloride.htm
  4. a b c d e f g h Opslag om sølvchlorid i GESTIS -stofdatabasen i IFA , adgang 1. februar 2016. (JavaScript kræves)
  5. David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, s. 9-52.
  6. David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, indeks for brydning af uorganiske krystaller, s. 10-245.
  7. Sølvkloriddatablad (PDF) fra Merck , åbnet den 19. januar 2011.
  8. David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, CODATA Nøgleværdier for termodynamik, s. 5-1.
  9. a b c d e f g Wiberg, Egon., Wiberg, Nils ,: Lærebog i uorganisk kemi . 102., stærkt omarbejdet og verb. Udgave. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 ( OCLC 180963521 ).
  10. a b Jander, Gerhart, Blasius, Ewald: Jander / Blasius uorganisk kemi. 1 Introduktion og kvalitativ analyse: med 21 formler og 79 tabeller og plakat "Lommemappe" . 17., fuldstændigt omarbejdet. Udgave. Hirzel, Stuttgart 2012, ISBN 3-7776-2134-X ( OCLC 844943271 ).
  11. ^ Chlorargyrit mineraldata. Hentet 25. marts 2020 .