Sølvklorid

Krystalstruktur
	__ Ag + __ Cl -
Krystal system	kubisk
Rumgruppe	Fm 3 m (nr. 225)
Gitterparametre	a = 554,91 pm
Koordinationsnumre	Ag [6], Cl [6]
Generel
Efternavn	Sølvklorid
andre navne	Sølv (I) chlorid; Klorsølv; Horn sølv; SØLVKLORID ( INCI ) ;
Forholdsformel	AgCl
Kort beskrivelse	farveløse krystaller, pulver fremstår hvidt
Eksterne identifikatorer / databaser
EF -nummer	232-033-3
ECHA InfoCard	100.029.121
PubChem	24561
Wikidata	Q216918
ejendomme
Molar masse	143,32 g mol −1
Fysisk tilstand	fast
massefylde	5,56 g cm −3
Smeltepunkt	455 ° C
kogepunkt	1550 ° C
Damptryk	1,3 t Pa (912 ° C)
opløselighed	praktisk talt uopløseligt i vand (1,88 mg · l −1 ved 25 ° C)
Dipol øjeblik	6,08 (6) D (2,0 · 10 −29 C · m )
Brydningsindeks	2.0668
Sikkerhedsinstruktioner
H- og P -sætninger	H: 290 - 410
	P: 273 - 390 - 501
MAK	0,01 mg m −3
Toksikologiske data	> 5110 mg kg −1 ( LD 50 , mus , oral )
Termodynamiske egenskaber
ΔH f 0	−127,01 (5) kJ / mol
	Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI -enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser . Brydningsindeks: Na-D-linje , 20 ° C

Sølvchlorid [også: sølv (I) chlorid] kan betragtes som sølvsaltet af saltsyre (HCl); Som ædelmetal opløses sølv imidlertid ikke i saltsyre; i stedet dannes sølvchlorid af vandopløselige sølvforbindelser, såsom sølvnitrat og chloridioner .

ejendomme

Sølvklorid

Sølvklorid
med og uden ammoniakvand

Sølvchlorid er et hvidt, mikrokrystallinsk, lysfølsomt stof med et smeltepunkt på 455 ° C og et kogepunkt på 1550 ° C. ^[9] Sølvchlorid er sparsomt opløseligt i vand som i salpetersyre . ^[10] Dens opløselighedsprodukt er 2 ∙ 10 ⁻¹⁰ mol ² / l ² . Det opløses imidlertid meget let med kompleks dannelse i ammoniak- , natriumthiosulfat- og kaliumcyanidopløsninger . Dette danner [Ag (NH ₃ ) ₂ ] ⁺ , [Ag (S ₂ O ₃ ) ₂ ] ³⁻ og [Ag (CN) ₂ ] ^- . ^[9] Den krystalgitterparametrene af sølvchlorid (såvel som for sølv fluorid AGF og sølvbromid AgBr, men ikke sølviodid Agl) svarer til salt gitter . ^[9]

Ske

Sølvchlorid forekommer naturligt som mineralet chlorargyrit . ^[11]

brug

Anvendes til langsigtet inaktivering af bakterier i drikkevandsbeholdere.

I laboratoriet bestemmes sølvindholdet i prøver ved vægtanalyse (gravimetrisk) eller dimensionsanalyse (titrimetrisk) på grund af den lave vandopløselighed via udfældning af sølvchlorid. ^[9]

Sølvhalogenider nedbrydes ved lys til det tilsvarende elementære halogen og metalliske sølv. De bruges derfor til det lysfølsomme lag af fotografiske film, plader og papirer. ^[9] Sølvklorid er mindre lysfølsom end det kemisk lignende sølvbromid AgBr, der normalt bruges til fotografering.

En meget vigtig anvendelse af sølvchlorid til elektrokemi er den i sølv-sølvchlorid-referenceelektroder , da disse ikke kan polariseres og dermed muliggøre uforfalskede målinger. Da kviksølv i stigende grad bliver forbudt fra laboratoriet og teknologien, erstattes de kalomelelektroder , der ofte blev brugt tidligere, for det meste af Ag / AgCl -elektroder, så disse nu bruges hyppigst.

En sådan elektrode kan fremstilles ved elektrokemisk oxidation af en sølvtråd i saltsyre : Hvis for eksempel to sølvtråde er nedsænket i saltsyre, og en spænding (1-2 V, 20-300 s) påføres, anoden ( forbundet til den positive pol) er også forbundet Sølvklorid dækket

{\begin{alignedat}{2}&{\text{Oxidation:}}\ &2\;\mathrm {Ag} +2\;\mathrm {HCl} &\longrightarrow 2\;\mathrm {AgCl} +2\;\mathrm {H^{+}} +2\;\mathrm {e^{-}} \\&{\text{Reduktion:}}\ &2\;\mathrm {H^{+}} +2\;\mathrm {e^{-}} &\longrightarrow \mathrm {H_{2}} \\\hline &{\text{Gesamt:}}\ &2\;\mathrm {Ag} +2\;\mathrm {HCl} &\longrightarrow 2\;\mathrm {AgCl} +\mathrm {H_{2}} \end{alignedat}}

{\ displaystyle {\ begin {alignat} {2} & {\ text {Oxidation:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} +2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl } +2 \; \ mathrm {H ^ { +}} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} \\ & {\ text {Reduktion:}} \ & 2 \; \ mathrm {H ^ { + }} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} & \ longrightarrow \ mathrm {H_ {2}} \\\ hline & {\ text {Total:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} + 2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl} + \ mathrm {H_ {2}} \ end {alignat}}}

{\ begin {alignat} {2} & {\ text {Oxidation:}} \ & 2 \; {\ mathrm {Ag}} + 2 \; {\ mathrm {HCl}} & \ longrightarrow 2 \; {\ mathrm {AgCl}} + 2 \; {\ mathrm {H ^ { +}}} + 2 \; {\ mathrm {e ^ {-}}} \\ & {\ text {Reduktion:}} \ & 2 \; {\ mathrm {H ^ { +}}} + 2 \; {\ mathrm {e ^ {-}}} & \ longrightarrow {\ mathrm {H_ {2}}} \\\ hline & {\ text {total: }} \ & 2 \; {\ mathrm {Ag}} + 2 \; {\ mathrm {HCl}} & \ longrightarrow 2 \; {\ mathrm {AgCl}} + {\ mathrm {H_ {2}}} \ slut {alignat}}

Denne proces sikrer, at alt produceret sølvchlorid er i elektrisk kontakt med elektroden.

AgCl bruges også som elektrolyt på EKG -elektroder .

bevis

I modsætning til sølvhalogeniderne AgBr og AgI opløses sølvchlorid i fortyndet ammoniakopløsning og danner et kompleks : ^[9]

\mathrm {AgCl+2\ NH_{3}\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}}

{\ displaystyle \ mathrm {AgCl + 2 \ NH_ {3} \ longrightarrow [Ag (NH_ {3}) _ {2}] ^ { +} + Cl ^ {-}}}

{\ mathrm {AgCl + 2 \ NH_ {3} \ longrightarrow [Ag (NH_ {3}) _ {2}] ^ { +} + Cl ^ {-}}}

Sølvchlorid reagerer med overskydende ammoniak til dannelse af diamminsølv (I) komplekse ioner og chloridioner.

Analoge opløselige komplekser dannes også med cyanid eller thiocyanat, således at sølvchlorid opløses. ^[9] sølvchlorid i koncentreret saltsyre til dannelse af chlorkomplekset [Cl -AgCl] ^- delvist opløseligt, så man bør bruge overskydende saltsyre under udfældningen af AgCl nr. ^[10]

For eksempel kan uopløseligt sølvsalt udskilles fra amminkomplekset med sulfid:

\mathrm {2\ [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+S^{2-}\longrightarrow Ag_{2}S+4\ NH_{3}}

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ [Ag (NH_ {3}) _ {2}] ^ { +} + S ^ {2 -} \ longrightarrow Ag_ {2} S + 4 \ NH_ {3}}}

{\ mathrm {2 \ [Ag (NH_ {3}) _ {2}] ^ { +} + S ^ {{2 -}} \ longrightarrow Ag_ {2} S + 4 \ NH_ {3}}}

Diamminsølv (I) ioner reagerer med sulfidioner til dannelse af sølvsulfid og ammoniak.

Individuelle beviser

↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Krystallografiske data om mineraler, s. 4-157.
↑ indtastning på sølvchlorid i cosing database EU-Kommissionen, adgang den 28. december 2020.
↑ http://www.seilnacht.com/Lexikon/Chloride.htm
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Opslag om sølvchlorid i GESTIS -stofdatabasen i IFA , adgang 1. februar 2016. (JavaScript kræves)
↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, s. 9-52.
↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, indeks for brydning af uorganiske krystaller, s. 10-245.
↑ Sølvkloriddatablad (PDF) fra Merck , åbnet den 19. januar 2011.
↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, CODATA Nøgleværdier for termodynamik, s. 5-1.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Wiberg, Egon., Wiberg, Nils ,: Lærebog i uorganisk kemi . 102., stærkt omarbejdet og verb. Udgave. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 ( OCLC 180963521 ).
↑ ^a ^b Jander, Gerhart, Blasius, Ewald: Jander / Blasius uorganisk kemi. 1 Introduktion og kvalitativ analyse: med 21 formler og 79 tabeller og plakat "Lommemappe" . 17., fuldstændigt omarbejdet. Udgave. Hirzel, Stuttgart 2012, ISBN 3-7776-2134-X ( OCLC 844943271 ).
^ Chlorargyrit mineraldata. Hentet 25. marts 2020 .

[CRC90_4_157-1] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Krystallografiske data om mineraler, s. 4-157.

[CosIng-2] tastning på sølvchlorid i cosing database EU-Kommissionen, adgang den 28. december 2020.

[3] ttp://www.seilnacht.com/Lexikon/Chloride.htm

[GESTIS-4] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Opslag om sølvchlorid i GESTIS -stofdatabasen i IFA , adgang 1. februar 2016. (JavaScript kræves)

[CRC90_9_52-5] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, s. 9-52.

[CRC90_10_245-6] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, indeks for brydning af uorganiske krystaller, s. 10-245.

[Merck-7] Sølvkloriddatablad (PDF) fra Merck , åbnet den 19. januar 2011.

[CRC90_5_1-8] David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, CODATA Nøgleværdier for termodynamik, s. 5-1.

[:0-9] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Wiberg, Egon., Wiberg, Nils ,: Lærebog i uorganisk kemi . 102., stærkt omarbejdet og verb. Udgave. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 ( OCLC 180963521 ).

[:1-10] Jander, Gerhart, Blasius, Ewald: Jander / Blasius uorganisk kemi. 1 Introduktion og kvalitativ analyse: med 21 formler og 79 tabeller og plakat "Lommemappe" . 17., fuldstændigt omarbejdet. Udgave. Hirzel, Stuttgart 2012, ISBN 3-7776-2134-X ( OCLC 844943271 ).

[11] Chlorargyrit mineraldata. Hentet 25. marts 2020 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]