Sølvsulfid

fra Wikipedia, den gratis encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Krystalstruktur
Krystalstruktur af sølv (I) oxid
__ Ag + __ S 2−
Generel
Efternavn Sølvsulfid
andre navne
  • Svovl sølv
  • Sølv (I) sulfid
Forholdsformel Ag 2 S
Kort beskrivelse

sortgrå, lugtfri fast [1]

Eksterne identifikatorer / databaser
CAS -nummer 21548-73-2
EF -nummer 244-438-2
ECHA InfoCard 100.040.384
PubChem 166738
ChemSpider 145878
Wikidata Q421085
ejendomme
Molar masse 247,80 g mol −1
Fysisk tilstand

fast

massefylde

7,234 g · cm −3 [1]

Smeltepunkt

845 ° C [2]

opløselighed

ekstremt dårligt opløseligt i vand [1]

Sikkerhedsinstruktioner
GHS -faremærkning [1]
ingen GHS -piktogrammer
H- og P -sætninger H: ingen H-sætninger
P: ingen P-sætninger [1]
MAK

0,01 mg m −3 [1]

Termodynamiske egenskaber
ΔH f 0

−32,6 kJ mol −1 [3]

Så vidt muligt og sædvanligt anvendes SI -enheder . Medmindre andet er angivet, gælder de givne data for standardbetingelser .

Sølvsulfid (også svovlssølv , i daglig tale "plettet" eller "oxideret" sølv; Ag 2 S ) er en kemisk forbindelse fra gruppen af sulfider .

Ske

Mineralt forekommer sølvsulfid som acanthit (sølvglans) og som en ustabil høj-temperatur modifikation argentit .

Udtræk og præsentation

Sølvsulfid er et salt dannet ved en kemisk reaktion mellem svovl og sølv .

Det kan også opnås fra sølvopløsninger ved tilsætning af hydrogensulfid . Dette salt er ekstremt sparsomt opløseligt i vand .

Sølvsulfid kan også fås fra sølv og hydrogensulfid, forudsat at der er ilt , da dannelsen af ​​det svagt opløselige sulfid frigiver energi, og sølvets reducerede redoxpotentiale muliggør oxidation med ilt.

En anden måde at lave sølvsulfid på er at sprøjte svovlsølv og vente et stykke tid.

Adskillelsen af ​​dette grundstof i dets to elementer finder sted ved z. B. opvarmes konstant i et reagensglas . Alternativt kan sølvsulfid nedbrydes ved opvarmning til ca. 1000 ° C i en dæmpet ovn i en digel . Svovlet fordamper og brænder, mens smeltet sølv forbliver. Det stammer fra genbrug af sølvaffald i kemiske laboratorier : Sølvsulfid udfældes fra sølvsaltopløsninger gennem natriumsulfidopløsning i et salpetersyremiljø.

Sølvsulfid kan fjernes fra sølvbestik eller andre sølv- eller forgyldte genstande som en del af sølvpleje ved at reducere det på en slibende eller overfladevenlig måde. F.eks. Kan det øverste lag reduceres igen i en varm sodavand eller saltopløsning , hvor et stykke aluminiumsfolie lægges i, så pletter kan vendes (bedre ventilation, hvis der er en stærk lugt). [4] [5]

ejendomme

Sølvsulfid er et sort faststof. Det er opløseligt i en KCN -opløsning (kaliumcyanid) såvel som i koncentreret salpetersyre og uopløseligt i vandig ammoniak . Det forekommer i to modifikationer. En med en monoklinisk krystalstruktur og rumgruppen P 2 1 / n (rumgruppe nr. 14, position 2) Skabelon: rumgruppe / 14.2 , a = 4,23, b = 6,91, c = 7,87 Å , β = 99 ° 35 og en med en kubisk krystalstruktur med rumgruppen Im 3 m (nr. 229) Skabelon: rumgruppe / 229 , a = 4,865 Å, 177 ° C. Dannelsens entalpi er -31,8 kJ / mol. [6]

Sølvsulfid er en elektrisk ikke-leder . [7] Dette udgør et problem, når man bruger det meget gode ledende sølv i elektronik som kontaktmateriale, da kontakter og loddede forbindelser, der er lavet deraf eller belagt med det, bliver ubrugelige på grund af svovlforbindelser i miljøet.

Individuelle beviser

  1. a b c d e f Opslag om sølvsulfid i GESTIS stofdatabase for IFA , adgang 9. februar 2020. (JavaScript kræves)
  2. Datablad sølvsulfid hos AlfaAesar, åbnet den 27. februar 2020 ( PDF ) (JavaScript kræves) .
  3. David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. udgave. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor og Francis, Boca Raton, FL, Standard termodynamiske egenskaber for kemiske stoffer, s. 5-4.
  4. chemieunterricht.de: Kemi i og omkring huset
  5. Hvordan fungerer rengøringen af ​​beskadiget sølv?
  6. ^ Georg Brauer (red.), I samarbejde med blandt andre Marianne Baudler : Handbook of Preparative Uorganic Chemistry. 3., revideret udgave. Bind II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , s. 1000.
  7. Electronic Engineering - Basics: Tab.4.1: Metalliske materialer og egenskaber ( Memento fra januar 23, 2013 på Internet Archive ) (PDF 156,3 kB, s. 2)